反响①归于络合反响，反响能产生的原因是Ag+与NH3的络合才干较强。反响②归于复分解反响，反响能产生的原因是有不溶于水的CaCO3沉积生成。
一般情况下，碱与碱不反响，但络合才干较强的一些难溶性碱却或许溶解在弱碱氨水中。如AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。
一般情况下，酸不与酸反响，但氧化性酸与复原性酸能反响。例如，硝酸可与氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸及亚硫酸反响；浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸反响；次氯酸可与盐酸、亚硫酸反响；亚硫酸可与氢硫酸反响等。
一般情况下，酸性氧化物不与酸反响，但下面反响却失常：SO2+2H2S==3S+2H2O、SiO2+4HF =SiF4+2H2O。原因是前者是产生氧化复原反响，后者是生成气体，有利于反响进行。
但工业制硅反响中，复原性弱的碳能制复原性强的硅，原因是上述规矩只适用于溶液中，2C＋SiO22CO＋Si，而此反响为高温下的气相反响。又如钾的复原性比钠强，铷的复原性比钙强，但工业上可用Na制K，用Ca制Rb，原因是K的沸点比Na低，Rb的沸点比Ca低，能操控反响温度使K、Rb为蒸气而逸出，使生成物浓度减小，反响向正方向进行。
一般只要氢前面的金属才干置换出酸或水中的氢。但Hg和Ag能产生如下反响：
一般情况下，元素的金属性或非金属性较强，其单质也越生动。但关于少量元素的原子及其单质生动性则表现出不匹配的联系。如金属性铅比锡强，但金属活动次序表中锡在铅的前面。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡简单，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子简单；O的非金属性比Cl强，但O2分子比Cl2分子安稳，N的非金属性比P强，但N2比磷单质安稳得多，N2乃至可替代稀有气体效果，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。
一般情况下，在溶液中生动金属或非金属单质能置换不生动金属或非金属。但Na、K等十分生动的金属却不能把相对不生动的金属从其盐溶液中置换出来；F2不能把Cl、Br、I从其盐溶液中置换出来。原因是在水溶液中离子和水构成水合离子彻底被水分子围住，十分生动的单质先与溶剂水产生置换反响。
一般为氧化性或复原性越强，反响越激烈，条件越简单。O2、S别离与金属反响时，一般O2更简单些。但它们与Hg、Ag反响时，硫在常温下就能与Hg、Ag产生反响。
13.空气中氮气和氧气的体积比约为4:1，可是镁带在空气中焚烧首要生成氧化镁而不是氮化镁
反响的方向不是看反响物的量，而是取决于反响物的性质。由于氧气比氮气生动，所以主产品是氧化镁而不是氮化镁。
Ca与水反响生成微溶于水的Ca(OH)2掩盖在Ca的外表，下降了化学反响速率。
虽然金刚石合石墨均有碳碳共价键，可是石墨除了碳碳单键外，每一个碳原子将剩余的一个自由电子与其他碳原子构成大的离域键。
16.复分解反响的条件是有难溶物或气体或弱电解质生成，可是侯式制碱法中却生成了可溶于水的小苏打
小苏打虽然能够溶于水，但溶解度较小，在饱满的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳条件下，适当所以不容物。这契合离子反响规则。
增大反响物A的浓度，那么A的转化率一般下降，可是关于反响：2NO2(气） N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反响时，若增大NO2的浓度时，因系统内压强增大，然后时平衡向着气体体积减小的方向移动，即平衡向右移动。此刻NO2的转化率不是减小，而是增大了。
在初三特别强调不能用二者与CaCO3制取二氧化碳，究其原因，是碳酸钙与稀硫酸反响时有微溶于水的CaSO4生成，掩盖在CaCO3外表，然后阻挠了反响的进一步产生；而不必浓盐酸的原因是浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有杂质HCl。可是假如咱们将碳酸钙研成粉末的话，反响就能很顺畅地产生。同理，咱们也能够将用浓盐酸与碳酸钙制得的二氧化碳气体经过一个盛有饱满NaHCO3的洗气瓶，这样既可除掉杂质氯化氢，而二氧化碳也不会溶解。
比方同素异形体之间的改动。由于互为同素异形体的物质的结构不同，它们之间的改动有化学键的开裂与构成。
22.SO2能漂白常见的有机色素及一些指示剂，但不能漂白石蕊试液，而只能将石蕊试液变红。
卤素单质与水反响通式为：X2+H2O=HX+HXO ，而F2与水的反响放出O2；其它卤化银难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性；其它卤化钙易溶于水，而CaF难溶于水；F没有正价而不能构成含氧酸；含有同种元素不同价态的不同物质，一般为价态越高氧化性越强，但氯的各含氧酸却是价态越低氧化性越强。
硅在常温下很安稳，但自然界中没有游离态的硅而只要化合态，原因是硅以化合态存在更安稳；
一般只要氢前面生动金属才干置换酸或水中的氢，但非金属硅却与强碱溶液反响产生H2。
非金属一般不能置换酸中的氢，但硅能置换氢氟酸中的氢；硅的复原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中复原出硅；
酸酐一般均能与水反响生成相应的酸，二氧化硅是硅酸的酸酐，但不能与水反响生成硅酸，一般用可溶性硅酸盐跟酸效果来制备；
常温下，铁、铝别离与稀硫酸和稀硝酸反响，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们外表生成了一层细密的氧化膜。
关于反响系统中有气体参加的可逆反响，改动压强，平衡移动应契合勒夏特列原理。
例如，关于气体分子数不相等的反响到达平衡后，在恒温恒容下充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，由于稀有气体不参加反响，各物质的平衡浓度并没有改动。
盐类水解后溶液的酸碱性判别办法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但NaHSO3和NaH2PO4溶液却显酸性，原因是它们的电离程度均大于它们的水解程度。
原电池中，一般负极为相对生动金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极为较不生动的Al而不是Mg，由于Mg与NaOH溶液不反响；Fe、Si电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极为Si而不是Fe，由于Fe与NaOH溶液不反响；Fe、Cu电极与浓硝酸组成的原电池中，负极为Cu而不是Fe，由于Fe遇浓硝酸常温下被钝化。
有机物中若含有不饱满键，如C=O时，能够产生加成反响，但酯类或羧酸中的C=O，一般很安稳而难加成。
稀有气体结构安稳，性质极不生动，但在特别条件下也能产生化学反响，现在世界上已组成多种含稀有气体元素的化合物。如XeF2、XeF4等。
（1）物质熔点失常VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA主族的元素中，锡铅的熔点失常；
过渡元素金属单质一般熔点较高，而Hg在常温下是液态，是一切金属中熔点最低的。
关于结构类似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点失常，原因是它们易构成氢键。
（2）沸点失常IVA主族元素中，硅、锗沸点失常；VA主族元素中，锑、铋沸点失常。
（3）密度失常碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钾失常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度失常。
（4）导电性失常一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导资料。
（5）物质溶解度有失常相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但Na2CO3溶解度大于NaHCO3；若温度改动时，溶解度一般随温度的升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。
运用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但运用pH试纸则不能用水潮湿，由于潮湿进程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定；
胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方1～2cm处，不然简单弄脏滴管而污染试剂。但向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)2时，为防止带入O2而使生成的Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，滴管不只要伸入到试管中，并且还要将滴管下端口刺进到液面以下。
(1)物质熔点失常：VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA主族的元素中，锡铅的熔点失常；
（2）常温下三种物质。过渡元素金属单质一般熔点较高，而Hg在常温下是液态，是一切金属中熔点最低的。合金一般为固态，而钾钠合金为液态。非金属氢化物一般为气态，而氧的氢化物即水却为液态。
（3）IVA主族元素中，硅、锗沸点失常；VA主族元素中，锑、铋沸点失常。
碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钾失常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度失常。
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